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Este Cmap, tiene información relacionada con: Números Cuánticos, LA ORIENTACIÓN DEL ORBITAL EN EL ESPACIO Y EXPLICA EL DESDOBLAMIENTO DE LAS LÍNEAS ESPECTRALES AL APLICAR UN CAMPO MAGNÉTICO EXTERNO los valores que puede tomar: <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> - l, 0,+l es decir: l = 0 (s), ml = 0 l = 1 (p), ml = -1, 0,+1 l = 2 (d), ml = -2,-1, 0,+1,+2 </mtext> </mrow> </math>, EL VALOR DE UNA PROPIEDAD INTRÍNSECA DEL ELECTRÓN, EL SPIN. DETERMINA SI EL ELECTRÓN SE ALINEA DE FORMA PARALELA O ANTIPARALELA A UN CAMPO MAGNÉTICO EXTERNO los valores que toma: <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> + </mtext> <mfrac> <mtext> 1 </mtext> <mtext> 2 </mtext> </mfrac> <mtext> y - </mtext> <mfrac> <mtext> 1 </mtext> <mtext> 2 </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, LA FORMA DEL ORBITAL Y LA ENERGÍA DE CADA NIVEL puede tomar los valores: n = 1, l = 0 n = 2, l = 0, 1 n = 3, l = 0, 1, 2 n = 4, l = 0, 1, 2, 3 n = n, l = 0 ... (n-1), ORBITAL surge AL RESOLVER LAS ECUACIONES DE LA MECÁNICA CUANTICA PARA LOS ÁTOMOS. APARECEN COMO UNA CONSECUENCIA MATEMÁTICA, NÚMEROS CUÁNTICOS son MOMENTO ANGULAR ORBITAL (l), MOMENTO ANGULAR ORBITAL (l) determina LA FORMA DEL ORBITAL Y LA ENERGÍA DE CADA NIVEL, AL RESOLVER LAS ECUACIONES DE LA MECÁNICA CUANTICA PARA LOS ÁTOMOS. APARECEN COMO UNA CONSECUENCIA MATEMÁTICA los NÚMEROS CUÁNTICOS, NÚMEROS CUÁNTICOS son <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> MAGNÉTICO DE SPIN DEL ELECTRÓN </mtext> </mrow> </math>, ORBITAL que define AQUELLAS SUPERFICIES IMAGINARIAS DENTRO DE LA CUALES LA PROBABILIDAD DE ENCONTRAR AL ELECTRÓN CON UNA DETERMINADA ENERGÍA ES MUY GRANDE, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> + </mtext> <mfrac> <mtext> 1 </mtext> <mtext> 2 </mtext> </mfrac> <mtext> y - </mtext> <mfrac> <mtext> 1 </mtext> <mtext> 2 </mtext> </mfrac> </mrow> </math> se dice: LOS ELECTRONES CON EL MISMO NÚMERO CUÁNTICO DE SPIN TIENEN SPINES PARALELOS O DESAPAREADOS, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> MAGNÉTICO DE SPIN DEL ELECTRÓN </mtext> </mrow> </math> nos da EL VALOR DE UNA PROPIEDAD INTRÍNSECA DEL ELECTRÓN, EL SPIN. DETERMINA SI EL ELECTRÓN SE ALINEA DE FORMA PARALELA O ANTIPARALELA A UN CAMPO MAGNÉTICO EXTERNO, NÚMEROS CUÁNTICOS son PRINCIPAL (n), MODELO ATÓMICO MECANO-CUÁNTICO establece el concepto de ORBITAL, 1, 2, 3, .... donde EL PRIMER NIVEL ES EL DE MENOR ENERGÍA, n = 1, l = 0 n = 2, l = 0, 1 n = 3, l = 0, 1, 2 n = 4, l = 0, 1, 2, 3 n = n, l = 0 ... (n-1) por razones históricas: l = 0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f), EL NIVEL DE ENERGÍA puede tomar los valores: 1, 2, 3, ...., <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> MAGNÉTICO ( </mtext> <mmultiscripts> <mtext> m </mtext> <mtext> l </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ) </mtext> </mrow> </math> describe LA ORIENTACIÓN DEL ORBITAL EN EL ESPACIO Y EXPLICA EL DESDOBLAMIENTO DE LAS LÍNEAS ESPECTRALES AL APLICAR UN CAMPO MAGNÉTICO EXTERNO, PRINCIPAL (n) designa EL NIVEL DE ENERGÍA, NÚMEROS CUÁNTICOS son <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> MAGNÉTICO ( </mtext> <mmultiscripts> <mtext> m </mtext> <mtext> l </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> ) </mtext> </mrow> </math>
